Kas ir jonizētais ūdens?

07.06.2021 0 Comments

Kas ir jonizētais ūdens un ar ko tas atšķiras no citiem ūdens veidiem?

Jonizēto ūdeni iegūst īpašās ierīcēs – ūdens jonizatoros, caur ūdeni izlaižot elektrisko līdzstrāvu. Šo procesu sauc par ūdens elektrolīzi. Turklāt ūdens molekulas sadalās ūdeņraža jonos (H +) un hidroksilā (OH-), bet ūdenī izšķīdinātie sāļi – pozitīvajos metālu jonos (kalcijs, magnijs, kālijs, nātrijs) un negatīvajā hlora, sēra, fosfora utt. jonu.

Katodam piesaista sārmu metālu, kalcija, nātrija un hidroksilgrupas (OH-) jonus. Tas ir – jonizēts sārmains (“dzīvais”) ūdens. Pie anoda uzkrājas skābie joni – hlors, fosfors, sērs un ūdeņradis. Tas ir – jonizēts skābs (“miris”) ūdens. Skābā un sārmainā ūdens galvenie parametri – ORP un ūdeņraža pH ir ļoti atšķirīgi, tāpēc organisms šādu ūdeni ietekmē dažādi.

Jonizētā ūdens parametri ORP un pH.

Katram šķidrumam ir pozitīvs vai negatīvs lādiņš (potenciāls) – redokspotenciāls (ORP). Ja šis potenciāls ir negatīvs, tad šķidrumā ir elektronu pārpalikums, un tas ir elektronu donors. Elektroni ir kustība, un kustība ir dzīve. Tādējādi, jo negatīvāks ir ūdens ORP, jo vairāk tajā ir brīvo elektronu, jo vairāk tas ir “dzīvs”. Ar pozitīvu lādiņu elektronu ir par maz, tāpēc šāds šķidrums mēģina iegūt un piesaistīt trūkstošos elektronus.

PH parāda, cik daudz ūdeņraža jonu (H +) ir šķidrumā. Tā ātrums svārstās no 0 līdz 14 vienībām. Neitrālā ūdens pH ir 7, kas nozīmē, ka tas satur tādu pašu daudzumu ūdeņraža un hidroksiljonu.

Ja dominē hidroksil-sārmainā joni, pH mainās no 7 līdz 14. Jo vairāk to skaits, jo vairāk sārmains šķidrums. Kad indikators samazinās no 7 līdz 0, šķidrums kļūst skābāks, t.i. tas galvenokārt sastāv no ūdeņraža joniem.